Методический электронный образовательный центр Министерства образования Оренбургской области и Оренбургского государственного университета

Учителю
  • Быстрый поиск
  • Расширенный поиск
Предметы
Класс
Тип материала:
Разделы:
Темы:

Тип материала

Урок №6 Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций

Текст урока

  • Конспект 

     




РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ТЕМЕ:
«Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций»

Название предмета: химия
Класс: 9
УМК : Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений/И.И. Новошинский, Н.С. Новашинская. – 5-е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2012.
Уровень обучения: базовый
Общее количество часов, отведенное на изучение темы: 1 час.
Место уроков в системе уроков по теме: тема является заключительной в изучении  раздела окислительно – восстановительных реакций
Цели урока:
Образовательная —  закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”;  закрепить навыки в составлении     уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; 
Развивающая – продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.
Воспитывающая — способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу; совершенствовать трудовые навыки.
Тип урока: систематизации и обобщение знаний и умений.
Планируемые результаты:
учащиеся должны знать: ключевые понятия по теме «степень окисления», «окислитель», «восстановитель», процесс окисление, процесс восстановление; 
учащиеся должны уметь: определять степень окисления, составлять окислительно – восстановительные реакции, расставлять коэффициенты методом электронного баланса, объяснять окислительно-восстановительную двойственность.
Оборудование   урока: ПСХЭ Д.И. Менделеева, , приложения к уроку, раздаточный материал
Содержание урока

№
Этапы урока
Дидактическая задача
Содержание



Деятельность учителя
Деятельность учащихся
1
Организационный момент 

Приветствие, положительный настрой на работу и сотрудничество.
Приветствуют учителя
2
Мотивация учебной деятельности 
выработка у ученика внутренней готовности к учебной деятельности
Эпиграф 
«Мало иметь хороший ум, главное – хорошо его применять». Р.Декарт.
Прочтите внимательно эпиграф нашего урока. Как вы его понимаете?
Записывают тему урока.
Соотносят эпиграф с задачами урока.
Высказывают мнение о необходимости умения применять полученные знания на практике.
3
Актуализация знаний и умений
выявление степени усвоения знаний и умений, необходимых для решения учебной задачи.
Для того, чтобы наш урок был более плодотворным, вспомним ключевые понятия. Дополните фразы:
Степень окисления – это….
Окислитель – это….
Восстановитель – это….
Окисление – это….
Восстановление – это….
ОВР  – это….


Дают определение понятиям, дополняют друг друга.
1 ученик работает у доски.
Задание: заполните таблицу, распределив следующие частицы:
Mg+2,H20,S0, N-3, As+5, Na0, AI+3, S+4, P+3, Br-, Mn0,Cr+6,S-2
Только восстановитель
Только окислитель
И окислитель, и восстановитель



Проверяют работу ученика, делают вывод
4
Обобщение и систематизация знаний
закрепление нового знания и умения при решении типовых задач
Задание №1. Распределите указанные на доске уравнения реакций по типам, расставьте коэффициенты и укажите среди них ОВР.
CaCO3=CaO + CO2
H2 + O2 = H2O
KMnO4 =  K2MnO4 + MnO2 + O2
SO3 + H2O = H2SO4
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
AI + HCI = AICI3 + H2
Какие типы реакций могут быть ОВР?

Задание №2. Обсудите в паре, какие из приведённого ниже списка полуреакций относятся к окислению, какие к восстановлению и выпишите полуреакции: 1 вариант – окисления; 2 вариант – восстановления. Дополните схемы этих полуреакций, показав число электронов:
а. Fe+2 → Fe+3
б. Fe+2 → Fe0
в. N+5 → N+2
г. N20 → 2N+2
д. O20 → 2O –2
е. Mn+7 → Mn+2
ж. Mn+7 → N+4
з. 2N–3 → N20
и. N–3 → N+2
 Работают на местах




Делают вывод (реакции замещения могут быть только ОВР, реакции обмена не могут быть ОВР, реакции соединения и разложения могут быть как ОВР, так и не ОВР)


Ученики выполняют задание с последующей взаимопроверкой.
5
Применение знаний и умений в новой ситуации
закрепление нового знания и умения при решении типовых задач.

На прошлом уроке вы познакомились с алгоритмом составления ОВР методом электронного баланса.  Предлагаю вспомнить его и выполнить следующее задание.
Задание №1: 
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, запишите процесс  окисления и восстановления.
Задание для 1 варианта:
NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O
Задание для 2 варианта:
H2S + CI2 + H2O = H2SO4 + HCI
Задание №2.
 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
а) 6  б) 3   в) 2  г) 5
Ребята работают по вариантам  №1 и №2  на местах, одновременно 2 человека у доски.


По окончании работы осуществляют проверку, обсуждают допущенные ошибки, проводят коррекцию знаний.







По окончании работы  осуществляют самопроверку.
6
Контроль усвоения, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция
Проверка уровня усвоения изученного материала
А теперь я предлагаю вам проверить, насколько успешно вы усвоили тему «Окислительно – восстановительные реакции»
Самостоятельно выполняют  разноуровневое тестовое задание. (Приложение №1)
7
Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

Предлагаю вам на выбор выполнить одно из предложенных заданий.
(Приложение 2)

8
Рефлексия
Проверить умение обучающихся  самостоятельно оценивать свою деятельность
Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям, их значимости в дальнейшей деятельности.
Я понял, что …
Я научился …
Мне необходимо…

    Автор(ы): Белькова Т. Н.

    Скачать: Химия 9кл - Конспект.docx

Задания к уроку