Методический электронный образовательный центр Министерства образования Оренбургской области и Оренбургского государственного университета
Методический электронный образовательный центр Министерства образования Оренбургской области и Оренбургского государственного университета
Панова Людмила Александровна
учитель биологии и химии
МОБУ "Новочеркасская средняя общеобразовательная школа"
Саракташского района Оренбургской области
Название предмета: химия
Класс: 9
УМК: Новошинский, И. И., Новошинская, Н. С. Химия. 9 кл.: учебн. для общеобразоват. учреждений, М.: Русское слово, 2012
ровень обучения: базовый
Общее количество часов, отведенное на изучение темы: 1 час
Место урока в системе уроков по теме: Урок:» Контрольная работа №3 Подгруппа азота и углерода» является шестым уроком при изучении подгруппы углерода
Цель урока:
уметь составлять окислительно-восстановительные и ионные уравнения химических реакций и производить расчеты при решении задач
Задачи урока:
Образовательные:
Проверить знания обучающихся по теме «Подгруппа азота и углерода»
Развивающие:
Развивать логическое мышление, умения анализировать изученный материал, проводить связь теории с практикой, развивать самостоятельность мышления.
Воспитательные:
Воспитание познавательного интереса и любви к предмету, аккуратности, сосредоточенности, ответственности
Тип урока: урок контроля знаний
Планируемые результаты:
Предметные: характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать связи между данными характеристиками веществ, изображать сущность химических реакций с помощью химических уравнений, вычислять
Метапредметные: Сформировать умения учащихся определять учебную задачу, планировать свою деятельность, проводить самооценку, овладеть предметами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме
Личностные: создание основы для формирования интереса к изучению химии
Содержание урока
Варианты контрольной работы по теме :
« Подгруппы углерода и азота»
Вариант №1
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена
а)КNO₃→ КNO₂+O₂
б)AgNO₃ +MgCl₂→
2. Назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства красного фосфора.
3 . Задача . Прокалили 222г технического нитрата калия с массовой долей примесей 18%.Определите объём (н.у.) и число молекул выделившегося кислорода.
4.Качественная реакция на растворимые фосфаты является:
а)нитрат натрия,
б)нитрат серебра
в)водород
г)гидроксид калия.
Вариант №2
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)CO₂+ C→ CO
б)Na₂CO₃+ HNO₃ →
2. Назовите аллотропные модификации углерода и опишите свойства графита.
3. Задача. Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%,необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%.
4. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 2е8е5е6е:
а)Э₂О₃; б)ЭО₂ в)Э₂О ₅ г)ЭО₃.
Вариант №3
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)N₂+O₂→NO
б) Cu(NO₃)₂+NaOH→
2. Назовите аллотропные модификации углерода и опишите свойства алмаза
3. Задача. При нагревании технического хлорида аммония ,массовая доля примесей в котором 20% ,с избытком раствора гидроксида натрия выделился аммиак объёмом 44,8 л(н.у.). Определите массу технического нашатыря ,взятого для реакции.
4. Азот имеет валентность III ст.окисления -3 в соединениях: а)N₂O₃ б)NH₃в)N₂O₅ гHNO₃)
Вариант №4
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена .
а)CO+O₂→CO₂
б)КOH+HNO₃→
2. Назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства белого фосфора
3. Задача. Вычислите массу оксида кальция ,получаемого при техническом разложении 100 кг известняка ,содержащего 90% карбоната кальция.
4.Фосфор имеет валентность III и степень окисления 0 в соединениях:
а)Н₃РО₄ б)Са₃Р₂ в)Р₂О₅ г)РН₃
Вариант №5
1.Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)NH₃→N₂+O₂
б)Mg(OH)₂+HCl→
2. Назовите аллотропные модификации кремния и опишите свойства кристаллического.
3. Задача.Вычислите объём воздуха ,который необходим для сжигания 300 кг угля ,массовая доля в котором составляет 90% углерода.
4. Элемент ,у атома которого на третьем энергетическом уровне пять электронов,- это: а) кремний, б)сера, в)углерод, г)фосфор..
Вариант №6
1.Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)Al(NO₃)₃+NaOH→
б)C+O₂→CO
2. Назовите аллотропные модификации углерода и опишите свойства графита
3.Задача . При обработке технической меди ,содержащей 8% примесей разбавленной азотной кислотой выделился газ
56 л. Определите массу технической меди.
4.Элемент из подгруппы углерода ,вокруг ядра атома которого движутся 32 электрона, -э то: а)кремний, б)олово, в)углерод, г)германий.
Вариант №7
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена
а)Cu+HNO₃(конц)→Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O
б)CaCO₃+HCl→
2.Назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства красного фосфора.
3.ЗадачаС оксидом кремния (IV)прокалили 240 кг известняка с массовой долей примесей 20 %.Определите количество вещества и массу образовавшегося оксида кальция.
4. Атомы элементов подгруппы углерода имеют максимальное число неспаренных электронов:
а)4,б)1,в)2,г)3.
Вариант №8
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)NO+O₂→NO₂
б)Ba(OH)₂+HNO₃→
2. Назовите аллотропные модификации кремния и опишите свойства аморфного кремния
3.Задача.Смешали аммиак(н.у.)объёмом 11,2 л с хлороводородом (н.у.)объёмом 13,44 л .Определите объём оставшегося газа и массу образовавшейся соли.
4.Элемент с наибольшей электроотрицательностью атома ,-это :
а )С, б)Р, в)SI,г)N
Домашнее задание: Повторить главу 7-8
Автор(ы): Панова Л. А.
Скачать: Химия 9кл - Конспект.docx
